Химия. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) ↔ 3/4 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли:
C(H2)исх. = 3 моль/л, C(Br2)исх. = 2 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим значение константы равновесия (K) по данным исходным концентрациям:

K = ([HBr]^3/4) / ([H2] [Br2]) = (x^3/4) / (3 2) = 1

Отсюда x^3/4 = 6

x = (6 * 4)^(1/3) = 2

Теперь рассчитаем концентрации компонентов в равновесной смеси:

[H2]равн. = 3 - 2 3/4 = 3/2 моль/л
[Br2]равн. = 2 - 2 3/4 = 1/2 моль/л
[HBr]равн. = 2 моль/л

Теперь определим объем равновесной смеси по формуле нахождения объема смеси:

V = n Vm = (3/2 + 1/2 + 2) 22.4 л = 7.5 * 22.4 л = 168 л

Теперь рассчитаем состав смеси в % по объему:

%H2 = (3/2 22.4 / 168) 100% = 25%
%Br2 = (1/2 22.4 / 168) 100% = 6.25%
%HBr = (2 22.4 / 168) 100% = 12.5%