К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а на оставшийся от фильтрования раствор (фильтрат) подействовали соляной кислотой до полного прекращения выделения газа. При этом затратили 438г 50%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу карбоната натрия, добавленного к раствору хлорида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу хлорида бария в исходном растворе:
М (BaCl2) = 137 + 235.5 = 208.5 г/моль
Имеем 416 г раствора, содержащего 10% BaCl2:
m(BaCl2) = 0.1 416 = 41.6 г

Найдем количество продукта, образующегося при реакции BaCl2 с Na2CO3:
BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3↓ + 2NaCl
М (BaCl2) = 137 + 235.5 = 208.5 г/моль
М (Na2CO3) = 232 + 12 + 316 = 106 г/моль
М (BaCO3) = 137 + 12 + 316 = 197 г/моль
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 41.6/208.5 = 0.199 моль
n(Na2CO3) = n(BaCl2) = 0.199 моль

Найдем массу Na2CO3:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.199 106 = 21.14 г

Ответ: масса карбоната натрия, добавленного к раствору хлорида бария, составляет 21.14 г.