Электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2 можно рассчитать по формуле Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Zn2+]/[Zn2+]°)
Где E - электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2 E° - стандартный электродный потенциал цинка (примерно -0,76 В) n - количество электронов, участвующих в реакции (для реакции цинка с ионами цинка n=2) [Zn2+] - концентрация ионов цинка в растворе [Zn2+]° - концентрация ионов цинка при стандартных условиях (обычно 1 М).
Подставляем данные E = -0,76 В - (0,0592/2) log(0,01/1 E = -0,76 В - 0,0296 log(0,01 E = -0,76 В - 0,0296 * (-2 E = -0,76 В + 0,059 E = -0,7008 В
Таким образом, электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2 с концентрацией соли 0,01 М составляет -0,7008 В.
Электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2 можно рассчитать по формуле Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Zn2+]/[Zn2+]°)
Где
E - электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2
E° - стандартный электродный потенциал цинка (примерно -0,76 В)
n - количество электронов, участвующих в реакции (для реакции цинка с ионами цинка n=2)
[Zn2+] - концентрация ионов цинка в растворе
[Zn2+]° - концентрация ионов цинка при стандартных условиях (обычно 1 М).
Подставляем данные
E = -0,76 В - (0,0592/2) log(0,01/1
E = -0,76 В - 0,0296 log(0,01
E = -0,76 В - 0,0296 * (-2
E = -0,76 В + 0,059
E = -0,7008 В
Таким образом, электродный потенциал цинковой пластины в растворе ZnCl2 с концентрацией соли 0,01 М составляет -0,7008 В.