Рассчитать объём газа , выделившегося при действии 219 грамм 12% раствора соляной кислоты на избыток сульфида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие реакции протекают при взаимодействии соляной кислоты с сульфидом калия.

Сульфид калия (K2S) и соляная кислота (HCl) образуют сероводород (H2S) и хлорид калия (KCl) по следующему уравнению:

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

Теперь найдем количество вещества сульфида калия:

m(K2S) = 219 г

M(K2S) = 39,1 + 32,1 = 71,2 г/моль

n(K2S) = m(K2S) / M(K2S) = 219 г / 71,2 г/моль = 3,08 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля сероводорода (H2S) требуется 1 моль сульфида калия (K2S), следовательно, количество вещества сероводорода будет равно 3,08 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа для расчета объема в стандартных условиях:

V = n Vm = 3,08 моль 22,4 л/моль ≈ 69 л

Таким образом, объем газа (сероводорода) составит около 69 л.