Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии соляной кислоты с 13г цинка, если выход составит 90% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль цинка в 13 г:

m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество моль водорода, которое выделится при реакции:

n(H2) = 0.198 моль

Теперь найдем массу выделенного водорода:

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.198 моль 2 г/моль = 0.396 г

Теперь найдем количество литров водорода:

V(H2) = m(H2) / p(H2) = 0.396 г / (0.09 г/л) ≈ 4.4 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 4.4 л водорода.