Раствор с массовой долей гидроксида калия 11.2% полностью нейтрализовали раствором с массовой долей серной кислоты 24.5%. определите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции нейтрализации:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

С учетом мольных соотношений и массовых долей веществ, получаем:

11.2% KOH = 11.2 г KOH
24.5% H2SO4 = 24.5 г H2SO4

M(KOH) = 39.1 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль

Найдем количество вещества в гидроксиде калия и серной кислоте:

n(KOH) = 11.2 г / 39.1 г/моль = 0.286 моль
n(H2SO4) = 24.5 г / 98 г/моль = 0.250 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль KOH соответствует 1 моль K2SO4. Таким образом, образовавшееся количество сульфата калия:

n(K2SO4) = 0.250 моль

Найдем массу образовавшегося калия сульфата:

m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0.250 моль (174.3 г/моль) = 43.575 г

Теперь найдем массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе:

Массовая доля K2SO4 = масса K2SO4 / общая масса раствора * 100%

Масса общего раствора = масса KOH + масса H2SO4 + масса K2SO4 = 11.2 г + 24.5 г + 43.575 г = 79.275 г

Массовая доля K2SO4 = 43.575 г / 79.275 г * 100% ≈ 55%

Итак, массовая доля сульфата калия в образовавшемся растворе составляет примерно 55%.