Сколько грамм гидроксида кальция можно получить при взаимодействии его оксида с водой, полученного разложением 10 г карбоната кальция. Полученный гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой. Какой массы образуется соль после нейтрализации и сколько литров кислорода можно получить при разложении полученного нитрата кальция?
Сколько грамм гидроксида кальция можно получить при взаимодействии его оксида с водой, полученного разложением 10 г карбоната кальция. Полученный гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой. Какой массы образуется соль после нейтрализации и сколько литров кислорода можно получить при разложении полученного нитрата кальция?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
CaCO3 -> CaO + CO2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO
Молярная масса CaO = 56 г/моль
1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Из 10 г CaCO3 (0,1 моль) получим 0,1 моль Ca(OH)2, что составляет 7,4 г.
Реакция нейтрализации гидроксида кальция с азотной кислотой:Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
1 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ca(OH)2
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
Из 7,4 г Ca(OH)2 получим 0,05 моль Ca(NO3)2, что составляет 8,2 г.
Разложение нитрата кальция:2Ca(NO3)2 -> 2CaO + 4NO2 + O2
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
1 моль Ca(NO3)2 дает 1 моль O2
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Из 8,2 г Ca(NO3)2 получим 0,05 моль O2, что равно 1,6 л.
Итак, при данной последовательности реакций можно получить 7,4 г гидроксида кальция, 8,2 г нитрата кальция и 1,6 л кислорода.