На раствор что содержит 46,5 г нитрата серебра подействовали раствором калий хлорида вычисли массу осадка что образовалось при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вышеуказанное уравнение истекает следующим образом:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса KCl = 74.55 г/моль

По уравнению видно, что в реакции один эквивалент AgNO3 образует один эквивалент AgCl. Вес моль эквивалент AgCl равен его молярной массе, равной 143.32 г/моль.

Исходя из данной информации, 46.5 г AgNO3 содержит:

46.5 г / 169.87 г/моль = 0.274 моль AgNO3

Таким образом, образуется 0.274 моль AgCl, что равно:

0.274 моль * 143.32 г/моль = 39.23 г AgCl

Поэтому масса осадка, которая образуется при реакции, равна 39.23 г.