80 г фосфора содержащего 3% негорючих примесей вступает в реакцию с кислородом,найти массу образовавшигося оксида фосфора(5) и объём прореагировавшего кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса фосфора, содержащегося в реакции: 80г
Массовая доля негорючих примесей в фосфоре: 3%

Масса негорючих примесей = 80г * 0.03 = 2.4г
Масса чистого фосфора в реакции = 80г - 2.4г = 77.6г

Из уравнения реакции известно, что 1 моль фосфора образует 1 моль оксида фосфора.
Молярная масса P4O10 (оксид фосфора) = 430.97 + 1016 = 284.05 г/моль

Мольная масса фосфора = 77.6г / 30.97 = 2.504моль
Масса P4O10 = 2.504моль * 284.05 г/моль = 711.43 г

Теперь нужно найти объем кислорода, который прореагировал с фосфором.
Из уравнения реакции известно, что 1 моль кислорода реагирует с 1 моль фосфора.

Масса кислорода = 77.6г / 30.97 = 2.504 моль
Объем кислорода (при н.у.) = 22.4 л/моль * 2.504 моль = 56 л

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора составляет 711.43 г, а объем прореагировавшего кислорода - 56 л.