К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы веществ:

HNO3 (азотная кислота) = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 г/мольNaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества в граммах:

n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 мольn(NaOH) = 7,2 г / 40 г/моль = 0,18 моль

Найдем количество образовавшейся соли. Уравнение реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Мольное соотношение HNO3 и NaOH 1:1, поэтому образуется 0,18 моль соли NaNO3.

Вещество, оставшееся в избытке, это азотная кислота (HNO3), так как гидроксида натрия было меньше для полного превращения её в соль. Найдем массу оставшегося вещества:

n(HNO3, остаток) = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 мольm(HNO3, остаток) = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г

Итак, образуется 0,18 моль соли NaNO3, а остается 1,26 г азотной кислоты.