При взаемодействии 1 г смеси NaCl и KCl с раствором H2[PtCl6] получаеться 1.5г осада калий гексахлороплатината (IV). Узнать массовую часть калий хлорида в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте составим уравнение реакции:

NaCl + KCl + H2[PtCl6] -> K2[PtCl6] + NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка K2[PtCl6] из KCl взаимодействует только KCl.

Молярная масса K2[PtCl6] = 485.1 г/моль
Молярная масса KCl = 74.55 г/моль

Теперь определим количество моль K2[PtCl6], образовавшегося из KCl:

1.5 г / 485.1 г/моль = 0.0031 моль K2[PtCl6]

Так как K2[PtCl6] образуется только из KCl, то это же количество моль KCl взаимодействует с H2[PtCl6] и равно 0.0031 моль.

Масса KCl в смеси:

0.0031 моль * 74.55 г/моль = 0.23 г

Итак, массовая часть калий хлорида в смеси составляет 0.23 г.