Сколько граммов серной кислоты прореагировало с хлоридом бария, получается 0.5 моль сульфата бария: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2Hcl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи следует использовать стехиометрию химических реакций. Из уравнения реакции видно, что между серной кислотой и хлоридом бария мольное соотношение 1:1.

Если после реакции образуется 0.5 моль сульфата бария (BaSO4), то это означает, что в ходе реакции было использовано такое же количество молей серной кислоты (H2SO4). Таким образом, было задействовано 0.5 моль серной кислоты.

Для расчета количества граммов серной кислоты воспользуемся формулой:

масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

m = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

Таким образом, прореагировало 49 граммов серной кислоты.