Какой объем водорода можно получить, если на соляную кислоту подействовали алюминий массой 16,2 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

1 моль алюминия весит 27 г, следовательно, 16,2 г алюминия это 16,2/27 = 0,6 моль.

Исходя из коэффициентов перед водородом в уравнении, молями алюминия можно сказать, что 0,6 моль алюминия образует 0,6*3/2 = 0,9 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа V = nRT/P, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Поскольку условия задачи не указаны, величину R примем равной 0.0821 л∙атм/моль∙К, а давление и температуру примем равными стандартным условиям (1 атмосфера и 273 K).

V = 0,9 0,0821 273 / 1 = 20 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить, равен 20 литрам.