Масса оксида магния который можно получить при сгорании 4.8 г магний в избытке кислорода в соответствии с уравнением реакции (2Mg+O2=2MgO)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса оксида магния (MgO) равна сумме масс магния (Mg) и кислорода (O) в оксиде.

Масса магния, сгоревшего в реакции, равна 4.8 г.

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Так как магний сгорает в избытке кислорода, то вся масса магния превратится в оксид.

Масса магния в молькй массе магния равна:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4.8 г / 24.31 г/моль ≈ 0.197 моль

Так как реакционное уравнение показывает, что 2 моль магния соответствуют 2 моль оксида магния, то 0.197 моль магния соответствуют 0.197 моль оксида магния.

Масса оксида магния равна:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0.197 моль (24.31 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 8.4 г

Таким образом, масса оксида магния, который можно получить при сгорании 4.8 г магния в избытке кислорода, составляет около 8.4 г.