При взаимодействии оксида кальция с водой массой 36 г образовалась щелоч, которую нейтрализовали бромоводородной кислотой. Найти массу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества кальция, реагировавшего с водой:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса CaO = 36 г

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 36 г / 56 г/моль ≈ 0.643 моль

Так как коэффициент реакции для CaO равен 1, моль Ca(OH)2 будет равно количеству моль CaO.

Теперь у нас есть нейтрализация реакции:
Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O

Молярная масса HBr = 80 г/моль

m(HBr) = n(HBr) M(HBr) = 0.643 моль 80 г/моль = 51.4 г

Таким образом, масса бромоводородной кислоты, которая нейтрализовала образовавшуюся щелочь, равна 51.4 г.