Какой объем водорода выделится при взаимодействии с цинком 300 г раствора соляной (хлоридной) кислоты с массовой долей HCL 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество HCl в растворе:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь рассчитаем количество HCl в 300 г раствора:

Масса HCl = 0,2 * 300 = 60 г

Моля HCl = 60 г / 36,5 г/моль = 1,64 моль

Теперь нужно найти количество водорода, выделившегося при реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl и выделяется 1 моль H2

1,64 моль HCl реагирует с Zn и выделится 0,82 моль H2

Объем 1 моля водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Следовательно, объем водорода, выделенного при реакции, будет:

V(H2) = 0,82 моль * 22,4 л/моль = 18,37 л

Таким образом, при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты с цинком, выделится 18,37 л водорода.