При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 15. Определите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода и водорода в веществе.

Найдем количество углерода
Масса углерода (С) в 2,2 г CO2 = 2,2 г - (12 г/моль * 1 моль) = 2,2 г - 12 г = 0,2
Соответственно, в 1,5 г вещества содержится 0,2 г углерода.

Найдем количество водорода
Масса водорода (H) в 0,9 г воды = 0,9 г - (2 г/моль * 1 моль) = 0,9 г - 2 г = -1,1
Соответственно, в 1,5 г вещества содержится 1,1 г водорода.

Теперь найдем количество кислорода
Масса кислорода (O) = 1,5 г - (0,2 г углерода + 1,1 г водорода) = 1,5 г - 1,3 г = 0,2
Соответственно, в 1,5 г вещества содержится 0,2 г кислорода.

Теперь найдем количество молей углерода, водорода и кислорода
n(C) = 0,2 г / 12 г/моль = 0,017 мол
n(H) = 1,1 г / 2 г/моль = 0,55 мол
n(O) = 0,2 г / 16 г/моль = 0,0125 моль

Теперь найдем отношение молей углерода, водорода и кислорода
n(C) : n(H) : n(O) = 0,017 : 0,55 : 0,0125 ≈ 1 : 32 : 0,7

Так как количество вещества не может быть выражено дробными числами в формуле, необходимо сделать их целыми. Поэтому умножим все отношения на 10
n(C) : n(H) : n(O) ≈ 10 : 320 : 7

Отсюда следует, что формула вещества будет C10H32O7.

Таким образом, формула вещества - C10H32O7.