Сначала найдем молярные массы хлора и алюминияМолярная масса Cl = 35,5 г/молМолярная масса Al = 27 г/моль
Сначала найдем количество вещества алюминияn(Al) = m(Al) / M(Al) = 10 г / 27 г/моль ≈ 0,37 моль
Затем найдем количество вещества хлораОбъем хлора переведем в моль по уравнению идеального газа: V = nRT/n(Cl) = P·V / RT = (1 атм· 8 л) / (0,0821 атм·л/(моль·К)·298 К) ≈ 0,27 моль
Из уравнения реакции2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Мольное соотношение между алюминием и хлором 2:3, значит хлора уйдет0,37 моль Al * 3/2 = 0,55 моль Cl2
Следовательно, хлора недостаточно для полного превращения алюминия. Остаток хлора после реакции: 0,27 моль - 0,55 моль = 0,28 моль
Теперь найдем количество хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакцииn(AlCl3) = 0,55 моль
Найдем массу хлорида алюминияm(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,55 моль (27 + 3*35,5) г/моль ≈ 81 г
Таким образом, масса хлорида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г алюминия и 8 литров хлора, составит около 81 г.
Сначала найдем молярные массы хлора и алюминия
Молярная масса Cl = 35,5 г/мол
Молярная масса Al = 27 г/моль
Сначала найдем количество вещества алюминия
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10 г / 27 г/моль ≈ 0,37 моль
Затем найдем количество вещества хлора
Объем хлора переведем в моль по уравнению идеального газа: V = nRT/
n(Cl) = P·V / RT = (1 атм· 8 л) / (0,0821 атм·л/(моль·К)·298 К) ≈ 0,27 моль
Из уравнения реакции
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Мольное соотношение между алюминием и хлором 2:3, значит хлора уйдет
0,37 моль Al * 3/2 = 0,55 моль Cl2
Следовательно, хлора недостаточно для полного превращения алюминия. Остаток хлора после реакции: 0,27 моль - 0,55 моль = 0,28 моль
Теперь найдем количество хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции
n(AlCl3) = 0,55 моль
Найдем массу хлорида алюминия
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,55 моль (27 + 3*35,5) г/моль ≈ 81 г
Таким образом, масса хлорида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г алюминия и 8 литров хлора, составит около 81 г.