1)При сжигании 0,7 г органического вещества получены оксид углерода и вода количеством вещества по 0.05 моль каждое. Исходное вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите формулу вещества. 2) Смешали раствор массой 100 г, содержащий 10,2 г нитрата серебра, с раствором массой 50 г, содержащим 6,56 г ортофосфата натрия. Определите массовые доли солей в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Используем закон сохранения массы и закон постоянных пропорций. Первым делом найдем количество углерода в сжигаемом органическом веществе
масса углерода = масса вещества - масса воды = 0,7 г - 0,05 г = 0,65
Количество моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 0,65 г / 12 г/моль = 0,0542 моль

Так как соединение содержит только углерод, водород и кислород, можем предположить, что его формула имеет вид CxHyOz. Теперь составим уравнения реакций сгорания органического вещества
CnHmOn + a(O2) -> b(CO2) + c(H2O)

Из условия задачи получаем
n = 0,0542 мол
m =
O: n = 0,1 - m - 0,05 + 0,5 + 0,3
C: n =
H: 2n = 2c

Теперь можем составить систему уравнений и решить ее
n = 0,0542 мол
0,1 - x - 0,05 + 0,5 + 0,32 = 0,054
b = 0,054
2 * 0,0542 = 2c

Решив систему уравнений, найдем, что x = 3, y = 8, z = 2. Таким образом, формула вещества - C3H8O2.

2) Массовые доли солей в растворе можно найти, разделив массу каждой соли на общую массу раствора и умножив на 100%.

Для нитрата серебра
массовая доля = 10,2 г / (100 г + 50 г) 100% = 10,2 г / 150 г 100% = 6,8%

Для ортофосфата натрия
массовая доля = 6,56 г / (100 г + 50 г) 100% = 6,56 г / 150 г 100% = 4,37%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 6,8%, а массовая доля ортофосфата натрия - 4,37%.