Какой объем кислорода выделится при разложении воды массой 72 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении воды по следующему уравнению:

2H₂O -> 2H₂ + O₂

молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Так как масса воды равна 72 г, то количество молей воды равно:

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению, при разложении 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, при разложении 4 моль воды выделится:

n(O₂) = n(H₂O) / 2 = 4 моль / 2 = 2 моль

Объем кислорода можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

Где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л(атммоль)*(K)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

При стандартных условиях (0°С и 1 атм), объем 1 моля газа равен 22,4 л.

Так как в нашем случае имеется 2 моля кислорода, то объем кислорода будет равен:

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при разложении воды массой 72 г выделится 44,8 л кислорода.