Решение задачи по химии Нужно приготовить 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O и массу раствора с ω1(CuSO4) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора с ω(CuSO4) = 12% - 320 г

Найдем массу медианного кристаллогидрата CuSO4·5H2O:
Молярная масса CuSO4·5H2O = 249.68 г/моль
Масса CuSO4 в кристаллогидрате = 63.55 г
Масса H2O в кристаллогидрате = 5 * 18.015 = 90.075 г
Масса CuSO4·5H2O = 63.55 + 90.075 = 153.625 г/моль

Найдем массу CuSO4·5H2O, необходимую для приготовления 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12%:
Масса CuSO4 в этом растворе = ω масса раствора = 0.12 320 = 38.4 г
Количество моль CuSO4 в растворе = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 38.4 / 159.6 = 0.24 моль
Масса CuSO4·5H2O = 0.24 * 153.625 = 36.87 г

Ответ:
Масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O, необходимая для приготовления 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12% - 36.87 г

Теперь найдем массу раствора с ω1(CuSO4) = 8%, который приготовят из 36.87 г CuSO4·5H2O:
Масса CuSO4 в этом растворе = 0.08 масса раствора = 0.08 масса раствора = 0.08 масса раствора
Количество моль CuSO4 в растворе = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 36.87 / 159.6 = 0.231 моль
Масса CuSO4 в этом растворе = 0.08 масса раствора
Масса раствора = масса CuSO4 / (ω1 100%) = 36.87 / (0.08 100%) = 46.08 г

Ответ:
Масса раствора с ω1(CuSO4) = 8%, которая потребуется для приготовления заданного раствора - 46.08 г.