Решить задачу на кристаллогидраты Какую массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na2SO4) = 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса воды: 400 мл = 400 г
Массовая доля Na2SO4 в растворе: ω(Na2SO4) = 10%

Пусть масса кристаллогидрата Na2SO4·10H2O, которую необходимо растворить, равна Х г.

Тогда масса Na2SO4 в растворе равна 10% от общей массы раствора:
0.1 (400 + Х) = 0.1 400 + 0.1 * Х

Также, масса Na2SO4 в кристаллогидрате равна массе Na2SO4:
Na2SO4 = 2 23 + 32 + 4 16 = 142 г/моль
Na2SO4·10H2O = 142 + 10 * (2 + 16) = 282 г/моль

Из уравнения массовый баланс:
0.1 (400 + Х) = (282 / 282) Х
0.1 (400 + Х) = 0.1 Х

Решая уравнение, получим:
0.1 400 + 0.1 Х = 0.1 Х
40 = 0.9 Х
Х ≈ 44.44 г

Итак, необходимо растворить примерно 44.44 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na2SO4) = 10%.