Задача на кристалогидраты Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2SO4 15%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу Na2SO4 в 500 г раствора с массовой долей 15%:

m(Na2SO4) = 500 г * 0.15 = 75 г

Теперь найдем молярную массу Na2SO4.
Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса S = 32,06 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 22,992 + 32,06 + 164 = 142,04 г/моль

Теперь найдем количество моль Na2SO4:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 75 г / 142,04 г/моль ≈ 0,528 моль

Так как в глауберовой соли воды в 10 раз больше, чем сульфата натрия, то количество моль воды будет 10*0,528 = 5,28 моль.

Молярная масса H2O = 18,015 г/моль

Теперь найдем массу воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 5,28 моль 18,015 г/моль ≈ 95 г

Таким образом, для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2SO4 15% понадобится 95 г воды и 75 г глауберовой соли Na2SO4·10H2O.