Задача по химии Вычислите массы FeSO4·7H2O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора = 500 г, массовая доля FeSO4 = 7%

Рассчитаем массу FeSO4 в 500 г раствора:
Массовая доля FeSO4 = 7%
Масса FeSO4 = 500 г * 7% = 35 г

Теперь найдем массу FeSO4·7H2O:
Молярная масса FeSO4·7H2O = молярная масса FeSO4 + молярная масса 7H2O
Молярная масса FeSO4 = 55,85 (Fe) + 32,06 (S) + 4 16 (O) = 151,85 г/моль
Молярная масса 7H2O = 7 (2 * 1 + 16) = 126 г/моль
Молярная масса FeSO4·7H2O = 151,85 + 126 = 277,85 г/моль

Теперь найдем массу FeSO4·7H2O:
Масса FeSO4·7H2O = масса FeSO4 / (массовая доля FeSO4 в FeSO4·7H2O) = 35 г / (151,85 г/моль / 277,85 г/моль) = 64,15 г

Ответ: для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7% необходимо 64,15 г FeSO4·7H2O и примерно 435,85 г воды.