Для нейтрализации 25 мл раствора H2So4 потребовалось 40 мл 0,1 н. раствора NaOH. Определить нормальную концентрацию раствора кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество миллимоль кислоты в 25 мл раствора H2SO4:
n(H2SO4) = V С = 25 мл С(H2SO4)

С уравнения реакции между NaOH и H2SO4:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 2:1.

Найдем количество миллимоль NaOH, затраченного на нейтрализацию H2SO4:
n(NaOH) = V С = 40 мл 0,1 н = 4 ммоль NaOH

Так как молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 2:1, то количество миллимоль H2SO4 равно половине количества миллимолей NaOH:
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 4 ммоль / 2 = 2 ммоль H2SO4

Теперь найдем нормальную концентрацию раствора кислоты, используя найденное количество миллимолей и объем исходного раствора:
С(H2SO4) = n(H2SO4) / V = 2 ммоль / 25 мл = 0,08 н

Ответ: нормальная концентрация раствора H2SO4 равна 0,08 н.