Рассчитайте объем водорода,образующегося при взаимодействии 730 г 20%-го раствора соляной кислоты с необходимым количеством цинка .Каково это количество?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Так как цинк Zn соединяется с двумя молекулами соляной кислоты HCl, то на один моль цинка требуется два моля HCl.

Найдем количество вещества соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Объем HCl = 730 г * 0.2 / 36.5 г/моль = 4 моль

Учитывая, что для образования одного моля водорода требуется один моль HCl, а для образования одного моля водорода требуется 2 моля соляной кислоты, то количество водорода равно 2 моля.

Объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 24 л на одно моль.
Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, равен 24 * 2 = 48 л.

Значит, необходимо 48 л водорода для данной реакции.