Негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция в специальных печах. Процесс протекает по уравнению Ca2CO= CaO+ CO2 Какую массу негашеной извести можно получить если в реакцию вступило 20 т известняка??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 20 т

Молярные массы:
CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль
CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
CO2 = 12,01 г/моль + (2 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль

Используем соотношение коэффициентов в уравнении реакции:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO + 1 моль CO2

Рассчитаем количество молей CaCO3:
Моль = Масса / Молярная масса
Моль CaCO3 = 20000 кг / 100,09 г/моль = 199,82 моль

Так как коэффициенты реакции равны 1, количество молей негашеной извести равно количеству молей взятого известняка:
Моль CaO = 199,82 моль
Моль CO2 = 199,82 моль

Рассчитаем массу негашеной извести:
Масса = Моль Молярная масса
Масса CaO = 199,82 моль 56,08 г/моль = 11215,23 г = 11,22 кг

Итак, можно получить 11,22 т негашеной извести.