Вычислить сколько молекул и количества вещества образуется при взаимодействии 8 граммов железа трехвалентного массой 8 грамм с хлором при нагревании

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество вещества железа и количество вещества хлора в реакции.

Найдем количество вещества железа (Fe):
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Мольное количество железа = масса / молярная масса
Мольное количество Fe = 8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.143 моль

Для хлора будем использовать его молярную массу 35.45 г/моль
Мольное количество Cl2 = 8 г / 35.45 г/моль ≈ 0.226 моль

Согласно стехиометрическому уравнению синтеза хлорида железа(III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
С учетом стехиометрии:
0.143 моль Fe = 0.286 моль FeCl3
0.226 моль Cl2 = 0.153 моль FeCl3

Получаем, что количество образовавшегося вещества (FeCl3) равно 0.286 моль.

Теперь найдем количество молекул FeCl3:
N = n Na
где:
N - количество молекул
n - количество вещества в молях
Na - постоянная Авогадро (6.022 10^23 молекул/моль)

N = 0.286 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 1.72 * 10^23 молекул

Итак, при взаимодействии 8 г железа трехвалентного с хлором образуется примерно 0.286 моль хлорида железа(III) и около 1.72*10^23 молекул этого вещества.