Определить массу раствора сульфатной кислоты (с массовой долей вещества 20%), которая необходима для полного растворения 5,6г железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 5,6 г железа необходимо 10 молярных масс (FeSO4)/(Fe) г сульфата железа(II). Молярная масса FeSO4 составляет 152 г/моль, а масса железа составляет 56 г/моль, так как FeSO4/(Fe) = 152/56 = 2.71.

5.6 г железа × 2.71 = 15.18 г сульфата железа(II).

Так как сульфатная кислота имеет массовую долю 20%, то масса раствора сульфатной кислоты (H2SO4) должна быть:

15.18 г сульфата железа(II) / 0.20 = 75.9 г.

Итак, 75,9 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей 20% потребуется для полного растворения 5,6 г железа.