Определите какой объем (н.у) занимает порция оксида серы (4)массой 4.8 г и сколько атомов кислорода содержит данная порция оксида серы (4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема порции оксида серы (IV) мы можем использовать уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление (обычно атмосферное), V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Мы знаем массу оксида серы (IV) - 4.8 г. Теперь нужно перевести её в молярную массу. Молярная масса SO2 = 32.06 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество молей по формуле: n = m/M, где m - масса в граммах, M - молярная масса.
n = 4.8/64.06 ≈ 0.075 моль.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема: PV = nRT. Если предположить, что задача происходит при нормальных условиях (273.15 K и 1 атм), и универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л atm/(моль К), то V = nRT/P = 0.075 0.0821 273.15 / 1 ≈ 1.74 л.
Чтобы вычислить количество атомов кислорода в данной порции оксида серы (IV), можно умножить количество молей на 2 (так как в одной молекуле SO2 2 атома кислорода): 0.075 моль 2 = 0.15 моль.
Чтобы перевести количество молей в количество атомов, используем постоянную Авогадро: 0.15 моль 6.0210^23 атома/моль ≈ 9.0310^22 атома кислорода.