Вычислите массу сульфата железа (3), образовавшегося при взаимодействии 214г Fe (OH)с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассмотрим реакцию взаимодействия Fe(OH)3 с серной кислотой:

Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества Fe(OH)3:

n = m/M = 214 г / 106.87 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)3 соответствует образованию 1 моль Fe2(SO4)3, следовательно образуется 2 моль Fe2(SO4)3.

Теперь рассчитаем массу Fe2(SO4)3:

m = nM = 2 моль 399.88 г/моль = 799.76 г

Итак, масса сульфата железа (3), образовавшегося при взаимодействии 214г Fe(OH)3 с серной кислотой, составляет 799.76 г.