К 200 г соляной кислоты медленно добавляли карбонат натрия до прекращения выделения газа, которого было собрано 4,48 л (н.у). Определите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества газа (Cl2), выделившегося при реакции соляной кислоты (HCl) и карбоната натрия (Na2CO3).

Сначала найдем количество вещества газа по объему и условиям (н.у):

V = 4,48 л
P = 1 атм
T = 273 К

Используем уравнение состояния газа:

PV = nRT

n = PV / RT

n = (1 атм 4,48 л) / (0,0821 атмл/(мольК) 273 К)

n = 0,21 моль

Поскольку моль HCl в два раза больше моль Cl2, то количество моль HCl = 0,42 моль.

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса HCl = количество моль молярная масса = 0,42 моль 36,5 г/моль = 15,33 г

Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте:

Масса HCl / Масса HCl + Масса H2O = 15,33 г / (15,33 г + 200 г) = 0,073

Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет 7,3%.