Решить задачу по химии Решить задачу. На 13 цинка подействовали 240 г. раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 85%, определите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение химической реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса цинка (m) = 13 г
Массовая доля соляной кислоты (w) = 85%
Масса раствора соляной кислоты (m_r) = 240 г

Объем взаимно выделившегося водорода можно найти по закону Авогадро:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л

1) Найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,1986 моль

2) Так как в реакции цинк взаимодействует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество вещества соляной кислоты будет равно:

n(HCl) = 2 * n(Zn) = 0,3972 моль

3) Найдем количество вещества H2, выделившегося в реакции:

n(H2) = n(HCl) = 0,3972 моль

4) Теперь найдем объем газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,3972 моль 22,4 л/моль = 8,89 л

Ответ: объем выделившегося газа (водорода) составляет 8,89 л.