Рассчитайте массу нитрата цинка, образующегося при действии оксида цинка на раствор,содержащий 6,3 г азотной кислоты
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль азотной кислоты (HNO3) массой 63 г содержит 1 моль нитрата цинка (Zn(NO3)2) массой 189,4 г.

Таким образом, 6,3 г азотной кислоты содержат массу нитрата цинка:

6,3 г (1 моль / 63 г) (1 моль / 2 моль) * 189,4 г = 3 г

Итак, масса нитрата цинка, образующегося при реакции, составляет 3 г.