Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотность 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально определим количество газа, которое можно получить из реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol

40 г CaCO3 соответствует 1 моль CaCO3

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Таким образом, из 40 г CaCO3 получим 1 моль или 44 г CO2.

Теперь определим количество раствора гидроксида натрия, необходимого для поглощения полученного газа:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 g/mol

Массовая доля NaOH в растворе = 20%, т.е. 1 мл раствора содержит 0,2 г NaOH.

Учитывая плотность раствора 1,22 г/мл, получаем, что 1 мл раствора содержит 1,22 г.

Следовательно, 1 мл раствора содержит 0,2 г NaOH

Необходимо 0,2/40 = 0,005 моль NaOH для поглощения 1 моль CO2.

Таким образом, для поглощения 44 г CO2 понадобится 44*0,005 = 0,22 моль NaOH.

Теперь определим объем раствора:

Масса 1 моля NaOH = 40 г

Масса 0,22 моля NaOH = 40*0,22 = 8,8 г

Объем раствора = Масса раствора / Плотность = 8,8 / 1,22 = 7,21 мл

Итак, для поглощения образовавшегося газа потребуется 7,21 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.