1.Какую массу будет иметь озон объемом 52 литра при н. у.? 2.Какой объем займет при температуре 32 °С и давлении 2 атм. сернистый газ массой 94 г? 3.Смесь состоит из трех газов: угарного, азота, и гелия. Объемные доли газов равны соответственно 10, 60 и 30%. Определите молярную массу газовой смеси и относительную плотность по воздуху.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы озона используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для озона, если принять нормальное давление и температуру: P = 1 атм, T = 0 °C = 273 K, R = 0.0821 латм/(мольK).

Исходя из уравнения PV = nRT, найдем количество вещества озона:
152 = n0.0821273
n = (152)/(0.0821*273) = 2 моля

Молярная масса озона O3 = 163 = 48 г/моль
Общая масса озона: 2 моль 48 г/моль = 96 г

Для расчета объема сернистого газа используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Для сернистого газа, если принять давление 2 атмосферы и температуру 32 °C = 305 K: P = 2 атм, T = 305 K, R = 0.0821 латм/(мольK).

Исходя из уравнения PV = nRT, найдем количество вещества сернистого газа:
2V = 94/320.0821305
V = (94/320.0821*305)/2 = 12.56 л

Для расчета молярной массы газовой смеси и относительной плотности по воздуху, используем формулы:

Молярная масса газовой смеси:
M = X1M1 + X2M2 + X3*M3, где X1, X2, X3 - объемные доли газов, M1, M2, M3 - молярные массы газов

M = 0.128 + 0.628 + 0.3*4 = 19.6 г/моль

Относительная плотность газовой смеси по воздуху:
d = M/29, где 29 - молярная масса воздуха

d = 19.6/29 ≈ 0.675

Таким образом, молярная масса газовой смеси составляет 19.6 г/моль, а относительная плотность по воздуху примерно равна 0.675.