Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярную массу NaOH и H3PO4
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол
Молярная масса H3PO4 = 1 + 3*1 + 31 = 97 г/моль

Далее найдем количество вещества в 300 г 9.8%-го раствора фосфорной кислоты
Массовая доля H3PO4 в растворе = 9.8
Масса H3PO4 в 300 г раствора = 9.8/100 * 300 = 29.4
Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса = 29.4 / 97 = 0.303 моль

Теперь найдем массу NaOH, которая потребуется для взаимодействия с фосфорной кислотой
Мольное соотношение NaOH и H3PO4 в реакции 1:
Масса NaOH = количество вещества NaOH молярная масса = 0.303 40 = 12.12 г

Таким образом, потребуется 12.12 г 10%-ного раствора NaOH для взаимодействия с 300 г 9.8%-го раствора фосфорной кислоты.