Вычислите какой объём углекислого газа выделиться при действии серной кислоты на 100 г пищевой соды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:

NaHCO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Молярная масса NaHCO₃ = 84 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

Молярное соотношение между NaHCO₃ и CO₂: 1:1

Масса 100 г NaHCO₃ содержит моль:

n(NaHCO₃) = m/M = 100/84 = 1.19 моль

Так как мольное соотношение между NaHCO₃ и CO₂ 1:1, объём CO₂, выделившийся будет тоже 1.19 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объём CO₂ при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P,

где R – газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T – температура в Кельвинах (273+0 = 273 K)
P – давление в атмосферах (1 атм)

V = 1.19 0.0821 273 / 1 = 26.04 л

Итак, при действии серной кислоты на 100 г пищевой соды выделится 26.04 л углекислого газа.