Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида лития LiOH = 23+16+1 = 40 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида лития:
n = m/M = 52 г / 40 г/моль = 1,3 моль

Так как серная кислота содержит два заместителя в молекуле, для нейтрализации 1 моля гидроксида лития требуется 0,5 моля серной кислоты. Тогда количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации, составит:
n = 0,5 * 1,3 = 0,65 моль

Теперь посчитаем массу серной кислоты:
m = n M = 0,65 моль 98 г/моль = 63,7 г

Зная, что концентрация серной кислоты в растворе 10%, находим массу раствора:
m(р-р) = m(к) / c = 63,7 г / 0,1 = 637 г

Ответ: для нейтрализации раствора, содержащего 52 г гидроксида лития, понадобится 637 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.