Вычислите какой объем оксида углерода 4 валентного можно получить из известняка массой 2 кг в котором массовая доля caco3 составляет 95 процентов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Массовая доля CaCO3 в известняке = 95%

Сначала найдем массу CaCO3 в 2 кг известняка:
Масса CaCO3 = 2 кг * 0.95 = 1.9 кг = 1900 г

Теперь найдем количество моль CaCO3:
Кол-во моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 1900 г / 100.1 г/моль ≈ 18.99 моль

Так как реакция сгорания CаCO3 протекает по уравнению:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при горении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2, то есть количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3.

Теперь найдем массу CO2:
Масса CO2 = количество моль CO2 молярная масса CO2 = 18.99 моль 44.01 г/моль ≈ 835.8 г

Теперь найдем объем CO2 (при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем в 22.4 л)
Объем CO2 = количество моль CO2 22.4 л/моль = 18.99 моль 22.4 л/моль ≈ 425.2 л

Таким образом, объем оксида углерода 4 валентного (CO2) полученного из 2 кг известняка будет около 425.2 л.