Вычислите, какая масса оксида образовалась, если в реакции горения фосфора участвовало 5,6 л кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим баланс уравнения реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы фосфора P соединяются с 5 молекулами кислорода O₂, образуя 2 молекулы оксида фосфора P₂O₅.

Молярный объем газа при н.у. равен 22,4 л. Таким образом, 5,6 л кислорода соответствуют:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль кислорода.

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора соединяется с 5/4 моль кислорода. Поэтому количество фосфора в данной реакции равно 4 * 0,25 = 1 моль.

Масса оксида фосфора P₂O₅ равна 2 (2 31 (молярная масса P) + 5 16 (молярная масса O)) = 2 (62 + 80) = 284 г/моль.

Таким образом, масса оксида образовавшегося в реакции равна:

1 моль * 284 г/моль = 284 г.