Вычислите массу воды и соли которые образуются при нейтрализации 98г. Ca(OH)2 c HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем химическое уравнение для реакции нейтрализации:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь определим молярные массы соединений:
Ca(OH)2: 40,1 + 2(1 + 16) = 74,1 г/моль
HNO3: 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Ca(NO3)2: 40,1 + 214 + 616 = 164 г/моль
H2O: 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 98 / 74,1 = 1,32 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Ca(OH)2 требует 2 моль HNO3, значит количество вещества HNO3:
n(HNO3) = 2n(Ca(OH)2) = 21,32 = 2,64 моль

Теперь найдем массы образовавшихся веществ:
Масса воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 2n(Ca(OH)2) M(H2O) = 21,32*18 = 47,52 г

Масса Ca(NO3)2:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(NO3)2) = 1,32*164 = 215,3 г

Итак, масса воды, образующейся при нейтрализации 98 г Ca(OH)2 с HNO3, равна 47,52 г, а масса Ca(NO3)2 равна 215,3 г.