Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 195 г лития с водой, если выход водорода составляет 91% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Li = 7 г

2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

Молярная масса Li = 7 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль

195 г Li = 195 г / 7 г/моль = 27,85 моль Li

Теоретически можно получить 27,85 моль H₂

Выход водорода составляет 91% от теоретически возможного:

Выход H₂ = 0,91 * 27,85 моль = 25,33 моль

Масса выделенного водорода:

Масса H₂ = 25,33 моль * 2 г/моль = 50,66 г

Объем выделенного водорода при н.у.:

V = 50,66 г / 0,08988 г/л = 564,3 л

Таким образом, выделится 564,3 литра водорода.