В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала сбалансируем реакцию:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Исходя из уравнения реакции, видим, что взаимодействие 1 моль CaO требует 2 моль HNO3.

Молярная масса CaO = 56 г/мол
Масса CaO = 18 г

Количество молей CaO
n = m/M = 18 г / 56 г/моль ≈ 0.32 моль

Так как коэффициент перед Ca(NO3)2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей Ca(NO3)2 также будет 0.32 моль.

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/мол
Масса Ca(NO3)2 = n M = 0.32 моль 164 г/моль ≈ 52 г

Итак, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет приблизительно 52 г.