Какова массовая доля карбоната натрия в растворе, приготовленном из 28,6 г кристаллогидрата Na2CO3 • 10Н2О и 71,4 г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу кристаллогидрата Na2CO3 • 10H2O:
Na2CO3: 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
10H2O: 10*(2 + 1) = 180 г/моль
Итак, молярная масса Na2CO3 • 10H2O = 106 + 180 = 286 г/моль

Теперь найдем количество вещества кристаллогидрата Na2CO3 • 10H2O:
n(Na2CO3 • 10H2O) = m/M = 28,6/286 = 0,1 моль

Теперь найдем количество вещества воды:
n(H2O) = m/M = 71,4/18 = 3,97 моль

Теперь найдем массовую долю карбоната натрия в растворе:
Молярная масса Na2CO3: 106 г/моль

Масса раствора = масса кристаллогидрата + масса воды = 28,6 + 71,4 = 100 г

Массовая доля карбоната натрия:
(28,6/286)/100 = 0,01

Массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 1%.