Вычислить объем углекислого газа,выделившегося при взаимодействии 50г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом кальция, если выход углекислого газа 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество карбоната кальция в реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль

Масса CaCO3 в 50 г 10% раствора = 50 г * 0.1 = 5 г

Количество молей CaCO3 = 5 г / 100 г/моль = 0.05 моль

Так как углекислый газ выделился с выходом 85%, то количество молей углекислого газа, выделившегося в результате реакции, равно 0.05 моль * 85% = 0.0425 моль

Теперь нам нужно найти объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм). При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем около 22.4 литра.

Объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составляет 0.0425 моль * 22.4 л/моль = 0.952 л или 952 мл.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 50 г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом кальция, составляет 952 мл.