Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 4,9 г фосфорной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молярные массы фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида калия (KOH):

H3PO4: 1(1.01) + 3(16.00) + 1(31.00) = 98.00 г/мол
KOH: 1(39.10) + 1(16.00) + 1(1.01) = 56.11 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты в 4,9 г:

моль = масса / молярная масс
моль H3PO4 = 4.9 / 98.00 = 0.05 моль

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:3 между фосфорной кислотой и гидроксидом калия, нам понадобится в 3 раза больше молей гидроксида калия:

моль KOH = 0.05 * 3 = 0.15 моль

Наконец, найдем массу гидроксида калия:

масса = моль молярная масс
масса KOH = 0.15 56.11 = 8.42 г

Итак, для полной нейтрализации 4,9 г фосфорной кислоты потребуется 8,42 г гидроксида калия.