При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4 . xH2O в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину х).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся формулой массовой доли:

массовая доля = масса компонента / (масса компонента + масса растворителя)

масса сульфата цинка в растворе: m(ZnSO4) = 0,0331 * 5,38 г = 0,178 g

Массовая доля растворенного ZnSO4 в растворе:
0,178 г / (0,178 г + 92 г) = 0,001928

Соответственно, массовая доля воды в растворе будет равна 1 - 0,001928 = 0,998072

Теперь найдем количество молей растворенного сульфата цинка:

n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4), где M(ZnSO4) - молярная масса сульфата цинка.

M(ZnSO4) = 65+32+4*16 = 161 г/моль.

n(ZnSO4) = 0,178 г / 161 г/моль = 0,001105 моль.

Так как формула кристаллогидрата ZnSO4 * xH2O, то количество молей воды в растворе равно:

n(H2O) = 92 г / 18 г/моль = 5,11 моль.

Поскольку соотношение между ZnSO4 и H2O в молях равно 0,001928 : 0,998072 = 1 : x, x = 5,11/0,001105 ≈ 4635.

Ответ: х = 4635.