Химия жесткость воды Определить устранимую жесткость воды на титрование 250 мл 3.2 мл соляной кислоты 1 мл которой эквивалентен 0.009568 грамм NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения устранимой жесткости воды необходимо провести титрование соляной кислотой и натриевым гидроксидом (NaOH).

Из условия известно, что 1 мл соляной кислоты эквивалентно 0.009568 г NaOH. Значит, 3.2 мл соляной кислоты эквивалентно:

3.2 мл * 0.009568 г/мл = 0.0306176 г NaOH

Далее, мы можем использовать реакцию между натриевым гидроксидом и жесткими ионофорами (Ca2+ и Mg2+), чтобы определить количество устранимой жесткости воды:

NaOH + Ca2+ --> Ca(OH)2

NaOH + Mg2+ --> Mg(OH)2

Поскольку молярная масса NaOH равна 40 г/моль, мы можем выразить количество устранимой жесткости воды в мг/л:

0.0306176 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г) (1 моль жесткости / 2 моль NaOH) * (1000 мг / 1 г) = 0.38147 мг жесткости в 250 мл воды

Таким образом, устранимая жесткость воды составляет 0.38147 мг/л.