Масса гидроксида железа 3 Какая масса гидроксида железа (III) выпадает в осадок при взаимодействии 24,2 г нитрата железа (III) с 18,48 г гидроксида кал

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Каков баланс этого химического уравнения? Нитрат железа (III) Fe(NO3)3 + гидроксид калия KOH = гидроксид железа (III) Fe(OH)3 + нитрат калия KNO3

Находим количество вещества в нитрате железа (III)
n(Fe(NO3)3) = m/M = 24.2 г / (55.85 г/моль + 3(14.01 г/моль + 3(16.00 г/моль))) = 0.1 моль

Находим количество вещества в гидроксиде калия
n(KOH) = m/M = 18.48 г / (39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1*(1.01 г/моль)) = 0.2 моль

Так как мольное соотношение между нитратом железа (III) и гидроксидом калия равно 1:1, то реакция протекает без избытка или недостатка одного из реагентов.

Масса гидроксида железа (III), выпавшего в осадок, равна массе этого вещества и равна массе гидроксида калия
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M = 0.1 моль (55.85 г/моль + 3*(16.00 г/моль)) = 11.8 г

Таким образом, масса гидроксида железа (III), выпавшего в осадок, составляет 11.8 г.